Электролизеры: теория, нюансы, изготовление

О книге

Автор книги - . Произведение относится к жанрам физика, техническая литература, научно-популярная литература. Оно опубликовано в 2022 году. Книге не присвоен международный стандартный книжный номер.

Аннотация

С помощью этой книги вы изучите теорию электролиза, Сможете правильно рассчитывать параметры электролиза воды и в последующем соберете свои модели электролизеров.

Читать онлайн Александр Коняев - Электролизеры: теория, нюансы, изготовление


Глава 1.



Что такое электролиз.

Электролиз – это электрохимический процесс, во время которого молекулы электролита диссоциируют под действием электрического тока на ионы.

Во время электролиза молекулы электролита распадаются на свои составляющие. Например, молекула серной кислоты (H>2SO>4) распадается на водород (H>2), кислород (O>2) и серный ангидрид (SO>3). Чаще всего под электролизом принимают электролиз воды. Вода под действием электролиза распадается на водород и кислород.


Формула распада воды:

H>+ + e + Me = (H – Me)

H>3o + e + Me = H>2o + (H – Me)

2(H – Me) = H>2 + 2Me

H>3O>+ + e + (H – Me) = H>2 + H>2O + Me

2H>2O + 2e + Me = H>2 + 2OH>- + Me

2OH>- – 2e = H>2O + 1/2 O>2

H>2O – 2e = 1/2 O>2 + H>2

Следовательно, при электролизе воды из одной молекулы получается 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Таким образом, объем водорода будет в 2 раза больше, чем объем кислорода.

Анодное и Катодное напряжение разложения воды равно 1.23 В.

Получившаяся смесь газов (если они собирались вместе) зовется газом Брауна, или гремучим газом. Он обозначается HHO.

Он взрывоопасен!

Его можно использовать в различных двигателях как основное топливо или как добавочную присадку, можно и как топливо для газовой сварки и газового резака.


Глава 2.

Электролит.

При электролизе воды очень важно правильно подобрать электролит, так как от него зависит скорость и качество реакции. Вода сама по себе не проводит электрический ток. Чаще всего в качестве электролита используют водный раствор соли или щелочи металлов. Главное. чтобы электролитический потенциал металла, из которого состоит электролит, был меньше, чем у водорода. Вот металлы, которые используют:

H>2 (водород) = 0,00

Na (натрий) = -2,71

K(калий) = -2,91

Ca(кальций) = -2,87



Чаще всего используют гидроксиды калия (едкий кали – KOH) и натрия (едкий натр – NaOH).

у каждого электролита разное сопротивление, оно зависит от концентрации вещества и от температуры нагрева электролита. Это проиллюстрированно в таблице 1.

Минимальное сопротивление имеет 25-ти % раствор NaOH при температуре 80>0C (0.941). Но самым оптимальным выбором будет 20-ти % раствор NaOH. Он имеет минимальное удельное сопротивление при любой температуре по сравнению с остальными.


Глава 3.

Электролизеры.

Электролизеры – устройство, внутри которых происходит электролиз.

Их подразделяют на 3 типа:


Рекомендации для вас