Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Авторы книги - М. А. Рябов, Е. Ю. Невская. Произведение относится к жанрам учебные справочники, общая химия. Оно опубликовано в 2007 году. Международный стандартный книжный номер: 5-17-041782-9. Книга является частью серии: Краткий справочник студента.
В пособии приведены все основные формулы, уравнения реакций, а также даны определения по общей, неорганической, аналитической, органической и физической химии.
Предназначено для студентов нехимических специальностей вузов, а также может быть полезно абитуриентам.
Читать онлайн М. А. Рябов, Е. Ю. Невская - Сборник основных формул по химии для ВУЗов
I. Общая химия
1. Основные понятия химии
Химия – наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ.
Атомно-молекулярное учение. Вещества состоят из химических частиц (молекул, атомов, ионов), которые имеют сложное строение и состоят из элементарных частиц (протонов, нейтронов, электронов).
Атом – нейтральная частица, состоящая из положительного ядра и электронов.
Молекула – устойчивая группа атомов, связанных химическими связями.
Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Элемент обозначают
где X – символ элемента, Z– порядковый номер элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева, A – массовое число. Порядковый номер Z равен заряду ядра атома, числу протонов в ядре атома и числу электронов в атоме. Массовое число A равно сумме чисел протонов и нейтронов в атоме. Число нейтронов равно разности A – Z.
Изотопы – атомы одного элемента, имеющие разные массовые числа.
Относительная атомная масса (A>r) – отношение средней массы атома элемента естественного изотопического состава к >1/>12 массы атома изотопа углерода >12С.
Относительная молекулярная масса (M>r) – отношение средней массы молекулы вещества естественного изотопического состава к >1/>12 части массы атома изотопа углерода >12С.
Атомная единица массы (а.е.м) – >1/>12 часть массы атома изотопа углерода >12С. 1 а.е. м = 1,66 × 10>-24 г.
Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода >12С. Моль – количество вещества, содержащее 6,02 • 10>23 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
n = N/N>A, где n – количество вещества (моль), N – число частиц, a N>A – постоянная Авогадро. Количество вещества может обозначаться также и символом v.
Постоянная Авогадро N>A = 6,02 • 10>23 частиц/моль.
Молярная масса M (г/моль) – отношение массы вещества m(г) к количеству вещества n (моль):
М = m/n, откуда: m = М • n и n = m/М.
Молярный объем газа V>M(л/моль) – отношение объема газа V (л) к количеству вещества этого газа n (моль). При нормальных условиях V>M = 22,4 л/моль.
Нормальные условия: температура t = 0°C, или Т = 273 К, давление р = 1 атм = 760 мм. рт. ст. = 101 325 Па = 101,325 кПа.
V>M = V/n, откуда: V = V>M • n и n = V/V>M.
В результате получается общая формула:
n = m/M = V/V
